Hl.strana - Maturitní otázky - Referáty (Moje referáty) - Plesy (Tipy,Firmy) - Vysoké školy - Kurzy - !SHOP!

Sloučeniny

Info - Tisknout - Poslat(@) - Uložit->Moje referáty - Přidat referát

Kdo bude vítěz letos?  NOMINUJTE - stránky v kategoriích:
 Nejlepší: Tablo - Školní časopis na webu - Školní webové stránky - Třídní stránky - Profesorské stránky

SO2- S+OSO2 Bezbarvý plyn štiplavého zápachu, jedovatý. Ve vodě se dobře rozpouští O2+H2OH2SO3 kyselina siřičitá, kyselé deště
Použití:k bílení, desinfekci a při výrobe kyseliny sírové.
N2O-Oxid dusná-rajský plyn
Využití: v lékařství-bezbarvý plyn.
Oxid dusný NO-Bezbarvý plyn který reaguje s kyslíkem
NO+O2NO2
CaO-oxid vápenatý-pálené vápno. Bílý prášek používá se ve stavebnictví, výroba skla, kovů a vápnění půdy.
Al2O3-oxid hlinitý-nerost korund-safír modrý-rubín červený.surovina na výrobu hliníku-bauxit
SiO2-oxid křemičitý-křemen -výroba skla, stavebnictví, hutnictví.
N2O3 oxid dusitý
N2N5-Oxid dusičnýJsou nestálé
CaF2-fluorid vápenatý-kazivec (fluorit).Používá se na výrobu flouro vodíku HF a v hutnictví
AgBr-bromid stříbrný. Nažloutlá látka, citlivá na světlo využívá se na výrobu fotografických materiálů.

Přímé slučování:
FeS+2HClH2S+FeCl2
H2S+Pb(NO3)2PbS+2HNO3
4P+5OP2O5
Srážecí reakce:
NaCl+AgNO3AgCl +NaNO3-dusičnan sodný
Kbr+AgNO3AgBr+KNO3
Vytěsňovací-substituce:
Cl+2NaBrBr2 + 2NaCl
2KI+Cl2I2+2KCL

PŘIDEJTE SVŮJ REFERÁT